中考化學知識點總結通用[15篇]
總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料，通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學習和工作情況，是時候寫一份總結了。我們該怎么寫總結呢？以下是小編收集整理的中考化學知識點總結，希望能夠幫助到大家。
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中考化學知識點總結1
1、相對分子質量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……
2) 相對原子質量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
2、化學式的.讀法
1) 單質
a)氣體：元素名稱+氣
例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體：元素名稱
例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則：倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定
例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字
例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字
例：NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字
例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學式的書寫規(guī)則
1) 單質
a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構成的物質(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則：正前負后)
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物：正前負后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學式的意義
1) 宏觀意義
a)表示一種物質
b)表示一種物質的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個分子
b)表示一個分子的原子構成
3) 如果化學式前面有數(shù)字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)
中考化學知識點總結2
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：
最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
高一化學期中考必修2知識點總結實用2
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學期中考必修2知識點總結實用3
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕�(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
高一化學期中考必修2知識點總結實用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;
七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯�.判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
中考化學知識點總結3
化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的.
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學知識點總結4
質量守恒定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒
3.根據(jù)一個物質參加反應的'條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。
中考化學知識點總結5
中考化學易錯辨析：水的組成
易錯點一：水的組成實驗
對電解水的實驗，常出現(xiàn)如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的`正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。
注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態(tài)存在的
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物
易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A�？赡苁巧钪小八际且砸簯B(tài)存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
中考化學知識點總結6
水的構成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的物理性質
物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
水的化學性質
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的'木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
中考化學知識點總結7
知識點一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分數(shù)計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數(shù)可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L
(1) 空氣的發(fā)現(xiàn)
(2) 空氣的污染
有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分數(shù)的測定
實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
知識點二：氮氣的性質及其用途
(1) 氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。
(2) 氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導性能。
知識點三：稀有氣體的性質及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發(fā)生化學反應，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術。
知識點四：氧氣的性質
(1) 氧氣的物體性質
通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
知識點五：氧氣的制法
實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮
(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2) 反應原理：
a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣
(3)實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的'密度
a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b. 向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。
檢查裝置的氣密性;
將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;
將試管固定在鐵架臺上;
點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;
用排水法收集氧氣;
收集完畢，將導管撤離水槽;
熄滅酒精燈。
(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
(6)驗滿方法：
a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;
b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
(7)實驗中要注意以下幾點：
�、僭嚬芸谝韵蛳聝A斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。
�、鬯幤芬戒佋谠嚬艿撞�，均勻受熱。
�、荑F夾要夾在離試管口約1/3處。
�、菀镁凭珶舻臒粞鎸�
中考化學知識點總結8
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有
能使純凈的'石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃=CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學知識點總結9
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
4.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的'劇烈的氧化反應。
初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學知識點總結10
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的`溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
中考化學知識點總結11
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃=2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃=SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃=CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點燃=2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃=Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象：同上，
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃=2H2O
現(xiàn)象：淡藍色的`火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學知識點總結12
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的`形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學知識點總結13
酸和堿
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的.，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
中考化學知識點總結14
一、基本概念：
1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。
2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4
�。�3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學復習知識點5
1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的`反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
19.物質的鑒別
�、贇錃�、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
�、谒幔ㄨb定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻恚禾妓猁}＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
�、掼b定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
�、鸥旁阢~前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學知識點總結15
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應)
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
4.金屬和水的反應(置換反應)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
�、�3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(置換反應)
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(化合反應)
①SO3+H2O=H2SO4
�、贜a2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
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