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中考沖刺之氫氧化鈉難點和易錯點知識總結
總結就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓進行一次全面系統(tǒng)的總結的書面材料，它在我們的學習、工作中起到呈上啟下的作用，讓我們抽出時間寫寫總結吧�？偨Y怎么寫才不會千篇一律呢？下面是小編整理的中考沖刺之氫氧化鈉難點和易錯點知識總結，歡迎閱讀與收藏。
一、氫氧化鈉的性質
1）氫氧化鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉（生活中使用的純堿為碳酸鈉）。它是易溶于水的強堿，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，用大量水清洗，并且涂上3%-5%的硼酸溶液。
2）氫氧化鈉具有強吸水性，易發(fā)生潮解，可以干燥氣體。常用的固體干燥劑堿石灰就是氫氧化鈉（NaOH）和生石灰（CaO）的混合物。它可以用來干燥堿性或中性氣體，如氨氣（NH3），但是不可以用來干燥二氧化碳氣體。涉及反應方程式為：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O因為氫氧化鈉比氫氧化鈣溶解度大，通常用氫氧化鈉溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳雜質。
涉及題型：
實驗探究題。探究氫氧化鈉變質程度：未變質（只含有NaOH）、部分變質（NaOH和Na2CO3），還是完全變質（只含有Na2CO3）。（注：猜想時，一定要考慮周全，只有生成物或者生成物和一種反應物組合。）
設計實驗時，經常通過加鹽生成沉淀或者是加酸生成氣體的方法。用氯化鋇和酚酞試劑分別驗證碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，涉及方程式為Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 。
請問為什么不能用氯化鈣替換氯化鋇。
二、氫氧化鈉的應用
1)氫氧化鈉可以用于工業(yè)上制堿、洗滌劑、消毒劑等。
但是由于氫氧化鈉價格比較貴，并不會用于廢水處理或者改良土壤酸性土壤（通常用廉價易得的熟石灰Ca(OH)2，涉及反應方程式為：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O）。
答：根據反應原理H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O，反應后溶液中一定包含生成物，也要考慮反應物是否有剩余。
A點溶質為Na2SO4和NaOH，所含離子為Na+、SO42-和OH-。
B點溶質為Na2SO4，所含離子為Na+、SO42-。
C點溶質為Na2SO4和H2SO4，所含離子為Na+、SO42-和H+。
三、氫氧化鈉溶液的配制及誤差分析
1）氫氧化鈉溶液配制步驟：計算，稱量，量取，溶解，最后裝瓶貼標簽。
（以下以配制50 g? 15%的氫氧化鈉溶液為例）：
第一步，計算。跟據公式（?溶液中溶質的質量分數(shù)= × 100%）計算得出所需溶質的質量為7.5 g。
由公式（溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量）得出溶劑的質量為42.5 g。通常溶劑一般為液態(tài)的水，用量筒量取，那我們還要根據公式（）再進一步換算液體體積為42.5 mL。
第二步，稱量/量取。氫氧化鈉具有強腐蝕性，稱量時必須放在玻璃器皿中進行。因為需要的溶質質量已確定，所以要先放砝碼，調整好游碼，最后添加藥品，待天平保持平衡時即可。稱量要求“左物右碼”，如果是不小心將物品放反了，那我們一定要遵循“左盤=右盤+游碼”計算規(guī)則。
用量筒量取液體時，要讓視線與液體凹液面最低處保持平視。
第三步，溶解。
用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率。
第四步，裝瓶，貼標簽。
2）誤差分析：
請判斷以下幾種情況會。導致所配制的溶液質量分數(shù)偏大偏小，還是無影響。
第一、稱量藥品時未遵循“左物右碼”原則。
配制所得溶液質量分數(shù)偏小。
解析：在本實驗中所稱取的藥品為7.5克，需要使用到游碼。根據“左盤=右盤+游碼”?的計算規(guī)則，最后所得溶質偏少，最后配制的溶液質量分數(shù)也偏小。若計算所得需要的溶質質量為整值，游碼數(shù)字為0，則即使“左物右碼”放反了，對最后所得溶液濃度無影響。第二、量取液體時，俯視讀數(shù)。
則所得溶液質量分數(shù)偏大。
解析：一定要動手畫簡圖，如右圖所示，俯視讀數(shù)時，量取的液體體積小于理論計算值42.5 mL。
最后配制的溶液中容劑偏小則所得溶液的溶質質量分數(shù)就偏大。第三、量取液體時仰視讀數(shù)。
所得溶液的溶質質量分數(shù)會偏小，具體理由同上。
第四、量取氫氧化鈉時，氫氧化鈉已變質或者含有雜質。則所配制的溶液質量分數(shù)偏小。
解析：雖然總質量一樣，但是溶質氫氧化鈉的質量不足7.5 g，因此最終所得溶液質量分數(shù)偏小。
第五、裝瓶時不小心將液體灑出瓶外，對溶液質量分數(shù)無影響。
解析：因為溶液已經配好，溶液的溶質質量分數(shù)已固定，所以對溶液的溶質質量分數(shù)無影響。
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