九年級化學下冊《第三節(jié)酸的通性PH 》教學設(shè)計第一課時
第三節(jié) 酸的通性 PH
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[教學目標]
1．認知目標：酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。了解金屬活動性順序并能初步用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。
2． 技能目標：培養(yǎng)學生觀察思維、歸納能力
3．情感目標：使學生進一步了解從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個別到一般的認識事物的方法。
[教學重點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。
[教學難點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。
[教學方法] 歸納法
[教學手段] 投影儀
[教學程序設(shè)計]
[板書、講解、引導看書]
一、 酸的分類和命名
含氧酸 如：H2SO4 HNO3
H2CO3 H3PO4
按分子中是否有氧原子
無氧酸 如： HCl
酸
一元酸 如： HCl， HNO3
按分子電離時生成的H+個數(shù) 二元酸 如： H2SO4 H2CO3
三元酸 如： H3PO4
[練習] 指出下列各種酸的'名稱和種類
H 2SiO HF H3BO3 HI HBr
[引入] 我們已經(jīng)學過幾種常見的酸，掌握的酸的一些性質(zhì)，通過這些學習中可以看到，酸有一些共同的性質(zhì)，為什么？
[討論] 由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度去思考
[小結(jié)] 酸電離時都產(chǎn)生共同的氫離子，因此性質(zhì)有共同點，但由于酸根不同，所以又有不同點。
[設(shè)問] 酸有哪些共同的性質(zhì)，即通性？
[小結(jié)]
1、酸能使酸堿指示劑變色。
紫色石蕊試液 無色酚酞試液
變紅 不變色
2、酸能與一些金屬反應
酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 （置換反應）
Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H2
3、酸能與金屬氧化物反應
酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水 （復分解反應）
�。▔A性氧化物）
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4、酸能與某些鹽反應
酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （復分解反應）
5、酸能與堿反應
酸 + 堿 = 鹽 + 水 （復分解反應）
[設(shè)問] 是否所有的酸都可以與所有的金屬反應生成氫氣？
[學生回憶實驗室制取氫氣]
[板書] 酸：稀鹽酸或稀硫酸
金屬：活潑金屬
[閱讀教材] 金屬活動性順序表
[講解] 在金屬活動性順序表中
�。�1）排在氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，而排在氫后的金屬不能。
�。�2）排在前面的金屬能把排在他后面的金屬從他的鹽溶液中置換出來（除了K、Ca、Na）
[練習]
1．判斷下列反應是否能發(fā)生？
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