九年級化學下冊《常見的堿堿的通性》教學設計
教學目標：
知識目標：
1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。
2.掌握NaOH的化學性質(zhì)，能正確書寫有關反應的化學方程式。
3了解酸性氧化物的概念。
科學素養(yǎng)目標：
學習使用個別到一般認識事物的規(guī)律，增強學生比較、分析、歸納的能力。
教學重點、難點：NaOH的化學性質(zhì)及有關化學方程式的書寫
實驗電教：1、P165－166[實驗8－23]～[實驗8－24]
2、補充NaOH與CO2的`反應
教學過程：
[復習提問]
1.什么叫堿?
2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應? 寫出化學方程式。
[引入新課]：我們已經(jīng)學習了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學習幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
[學習新課]：我們已經(jīng)學習了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學習幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。
一、出示教學目標
二、氫氧化鈉
1.物理性質(zhì)
(1)演示Ｐ165[實驗－23]，引導學生閱讀Ｐ165 最后一節(jié)課文， 分析、 總結(jié) NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。
2.化學性質(zhì)
(1)通過復習酸堿指示劑的變色情況及演示NaOH 使指示劑的變色情況， 得出 NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。
(2)演示如圖所示實驗，得出NaOH與CO2等非金屬氧化物反應：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)演示：NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)的實驗，得出NaOH與酸反應
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)演示Ｐ166[實驗8－24]得出NaOH與鹽的反應：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
�。ㄋ{色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
�。t褐色）
小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應，一般生成不溶 于水的堿。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、 SO2、SO3等。
(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3 H2O＋SO2＝H2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
指導學生閱讀P166最后一節(jié)文字，是出NaOH的用途
總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)
②有關化學方程式的書寫技巧
【九年級化學下冊《常見的堿堿的通性》教學設計】相關文章：
關于化學式的教學設計范文（精選3篇）04-27
關于初中化學教學設計（精選5篇）04-21
《荷花》的教學設計03-03
小鳥的教學設計04-09
《蠶絲》的教學設計04-03
《燈光》的教學設計06-12
趙州橋的教學設計04-23
中考化學常見問題解答04-22
豐子愷的《白鵝》的教學設計05-22
《黎明的通知》教學設計08-07